Question

Гашёную известь Са(ОН)2 получают добавлением воды к негашёной извести. Этот процесс получил название «гашение извести». Гашёную известь применяют в строительстве. При получении порции гашёной извести из негашёной добавление воды прекратили, когда масса реакционной смеси увеличилась на 25,0 % по сравнению с исходной. Какая доля (по массе) исходной негашённой извести была погашена (превратилась в гидроксид)?

Answer 1

Дано:
- Масса негашёной извести (СаО) = m (исходная масса).
- Увеличение массы реакционной смеси на 25% по сравнению с исходной.

Найти: доля (по массе) исходной негашёной извести, которая была погашена.

Решение:

1. Определим массу гашёной извести (гидроксида кальция) Са(ОН)2 после добавления воды.
   Увеличение массы на 25% означает, что
   масса гашёной извести = m + 0.25m = 1.25m.

2. При реакции негашёной извести с водой получается гидроксид кальция:
   СаО + H2O → Са(ОН)2.

3. Молярные массы веществ:
   - Молярная масса СаО ≈ 40.08 (Ca) + 16.00 (O) = 56.08 г/моль.
   - Молярная масса Са(ОН)2 ≈ 40.08 (Ca) + 2 * (1.01 (H) + 16.00 (O)) = 74.10 г/моль.

4. Найдем соотношение между массой СаО и Са(ОН)2:
   На 1 моль СаО (56.08 г) образуется 1 моль Са(ОН)2 (74.10 г).

5. Рассчитаем массу, которую мы получили из СаО:
   Пусть x - это масса погашённой негашёной извести.
   Тогда из x г СаО получится (74.10 / 56.08) * x г Са(ОН)2.

6. Установим равенство для массы:
   (74.10 / 56.08) * x = 1.25m.

7. Выразим x через m:
   x = (1.25m * 56.08) / 74.10.

8. Рассчитаем долю погашённой извести:
   Доля = x / m = [(1.25 * 56.08) / 74.10].

9. Подставим значения:
   Доля ≈ (1.25 * 56.08) / 74.10 ≈ 70.1 / 74.10 ≈ 0.946.

Ответ:
Доля -94,6%.