Дано:
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 7,4 г
Объем углекислого газа (CO2) = 3,36 л
Найти:
Массу образовавшегося осадка
Решение:
1. Найдем количество молей гидроксида кальция:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 74,10 г/моль
Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 7,4 г / 74,10 г/моль = 0,1 моль
2. Из уравнения реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Видно, что каждый моль гидроксида кальция реагирует с одним молем углекислого газа, образуя один моль осадка карбоната кальция.
3. Масса образовавшегося осадка:
Масса CaCO3 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * (40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 7,61 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка составляет 7,61 г.