К раствору, содержащему 32,2 г сульфата цинка, прилили 140 г 20%-го раствора гидроксида калия. Какова масса выпавшего осадка?
от

1 Ответ

Дано:
- Масса сульфата цинка (ZnSO4) = 32.2 г
- Масса 20%-го раствора гидроксида калия (KOH) = 140 г
- Концентрация KOH = 20%

Найти: массу выпавшего осадка (гидроксида цинка, Zn(OH)2).

Решение:
1. Найдем количество вещества ZnSO4.
   - Молекулярная масса ZnSO4 = 65.38 (Zn) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 161.45 г/моль
   - Количество вещества ZnSO4 = 32.2 г / 161.45 г/моль = 0.199 моль

2. Найдем количество KOH в растворе.
   - Масса KOH в 140 г 20%-го раствора = 140 г * 0.20 = 28 г
   - Молекулярная масса KOH = 39.10 (K) + 15.999 (O) + 1.008 (H) = 56.107 г/моль
   - Количество вещества KOH = 28 г / 56.107 г/моль = 0.498 моль

3. Реакция между ZnSO4 и KOH:
   ZnSO4 + 2 KOH → Zn(OH)2 + K2SO4

   Из уравнения видно, что на 1 моль ZnSO4 нужно 2 моль KOH.

4. Определим, какой из реагентов является лимитирующим:
   - Для 0.199 моль ZnSO4 требуется 0.199 моль * 2 = 0.398 моль KOH
   - У нас есть 0.498 моль KOH, что больше, чем требуется.

   Таким образом, лимитирующим является ZnSO4.

5. Найдем массу выпавшего осадка (Zn(OH)2):
   - Молекулярная масса Zn(OH)2 = 65.38 (Zn) + 2 * (16.00 + 1.008) = 99.388 г/моль
   - Количество вещества Zn(OH)2 = 0.199 моль (равное количеству вещества ZnSO4)
   - Масса Zn(OH)2 = 0.199 моль * 99.388 г/моль = 19.8 г

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 19.8 г.
от