Дано:
- объем оксида серы (SO2) = 1.64 л
- молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) = 22.4 л/моль
- молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Найти:
Массу серы, которая может быть получена при реакции с сероводородом.
Решение:
1. Сначала найдем количество моль SO2:
количество SO2 = объем / молярный объем
количество SO2 = 1.64 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0732 моль
2. Уравнение реакции между сероводородом и диоксидом серы:
H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
Из уравнения видно, что 1 моль SO2 реагирует и дает 3 моль серы (S).
3. Количество серы, которое можно получить из 0.0732 моль SO2:
количество S = 3 * количество SO2
количество S = 3 * 0.0732 моль ≈ 0.2196 моль
4. Теперь найдем массу серы:
масса S = количество S * молярная масса S
масса S = 0.2196 моль * 32 г/моль ≈ 7.03 г
Ответ:
Можно получить примерно 7.03 г серы при взаимодействии газообразного сероводорода с 1.64 л оксида серы (IV).