Чтобы различить бесцветные растворы сульфида натрия (Na2S) и сульфата натрия (Na2SO4), можно использовать реактив, содержащий ионы бария, например, хлорид бария (BaCl2).
При добавлении BaCl2 в раствор сульфата натрия произойдет осаждение белого сульфата бария (BaSO4), тогда как в растворе сульфида натрия ничего не произойдет.
Молекулярные уравнения:
1. Для сульфата натрия:
Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 NaCl (aq)
2. Для сульфида натрия:
Na2S (aq) + BaCl2 (aq) → (реакция не происходит)
Ионные уравнения:
1. Для сульфата натрия:
2 Na+ (aq) + SO4^2- (aq) + Ba^2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → BaSO4 (s) + 2 Na+ (aq) + 2 Cl- (aq)
Упрощая, получаем:
SO4^2- (aq) + Ba^2+ (aq) → BaSO4 (s)
2. Для сульфида натрия:
Na2S (aq) + BaCl2 (aq) → (реакция не происходит)
Таким образом, при добавлении BaCl2 к бесцветным растворам сульфата и сульфида натрия сульфат натрия даст осадок BaSO4, а сульфид натрия – нет. Это позволит их различить.