Дано:
- Молярная масса воздуха ≈ 29 г/моль
- Молярная масса азота (N2) = 14*2 = 28 г/моль
- Молярная масса аммиака (NH3) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
Найти: относительная плотность по воздуху для азота и аммиака.
Решение:
1. Рассчитаем относительную плотность азота по воздуху:
D(N2) = M(N2) / M(воздуха)
D(N2) = 28 г/моль / 29 г/моль ≈ 0.9655
2. Рассчитаем относительную плотность аммиака по воздуху:
D(NH3) = M(NH3) / M(воздуха)
D(NH3) = 17 г/моль / 29 г/моль ≈ 0.5862
Теперь оценим возможность сбора этих газов методом вытеснения воздуха:
- Азот имеет относительную плотность менее 1 (0.9655), что означает, что он немного легче воздуха. Поэтому собирать его методом вытеснения воздуха нецелесообразно.
- Аммиак также имеет относительную плотность менее 1 (0.5862). Это также означает, что аммиак легче воздуха, и его сбор методом вытеснения воздуха также неэффективен.
Ответ:
Относительная плотность азота по воздуху составляет примерно 0.9655, а аммиака — примерно 0.5862. Оба газа не могут быть собраны методом вытеснения воздуха.