Дано:
- масса раствора м(MgSO4) = 300 г
- массовая доля сульфата магния w(MgSO4) = 6% = 0.06
Найти:
- массу выпавшего осадка.
Решение:
1. Найдем массу сульфата магния в растворе:
m(MgSO4) = w(MgSO4) * m(раствора)
m(MgSO4) = 0.06 * 300 г = 18 г
2. При добавлении фосфата натрия (Na3PO4) к раствору сульфата магния происходит реакция, в результате которой образуется осадок фосфата магния (Mg3(PO4)2):
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 → Mg3(PO4)2 (осадок) + 3 Na2SO4
3. Для образования 1 моль Mg3(PO4)2 необходимо 3 моля MgSO4. Вычислим количество молей MgSO4 в растворе:
Молярная масса MgSO4 = 24 (Mg) + 32 (S) + 4*16 (O) = 120 г/моль
n(MgSO4) = m(MgSO4) / M(MgSO4)
n(MgSO4) = 18 г / 120 г/моль = 0.15 моль
4. Теперь найдем, сколько молей фосфата магния может образоваться из 0.15 моль MgSO4:
n(Mg3(PO4)2) = n(MgSO4) / 3
n(Mg3(PO4)2) = 0.15 моль / 3 = 0.05 моль
5. Теперь найдем массу осадка фосфата магния:
Молярная масса Mg3(PO4)2 = 3*24 (Mg) + 2*(31 (P) + 4*16 (O)) = 3*24 + 2*(31 + 64) = 72 + 190 = 262 г/моль
m(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) * M(Mg3(PO4)2)
m(Mg3(PO4)2) = 0.05 моль * 262 г/моль = 13.1 г
Ответ:
Масса выпавшего осадка составляет 13.1 г.