дано:
Вместимость баллона V = 12 л = 0,012 м³ (переведем в кубические метры)
Давление P1 = 150 атм = 150 * 101,325 кПа = 15198,75 кПа (переведем в кПа)
Температура T1 = 0°С = 273,15 K (переведем в Кельвины)
найти:
Объем кислорода V2 при нормальных условиях (P2 = 101,325 кПа и T2 = 273,15 K).
решение:
Используем уравнение состояния идеального газа:
(P1 * V) / T1 = (P2 * V2) / T2
Для нормальных условий давление P2 = 101,325 кPa и температура T2 = 273,15 K. Подставим известные значения:
(15198,75 кPa * 0,012 m³) / 273,15 K = (101,325 kPa * V2) / 273,15 K
Упростим уравнение:
15198,75 kPa * 0,012 m³ = 101,325 kPa * V2
Вычислим объем V2:
V2 = (15198,75 kPa * 0,012 m³) / 101,325 kPa
V2 = (182.385 kPa*m³) / 101.325 kPa
V2 ≈ 1.80 m³
Переведем в литры:
V2 ≈ 1800 л
ответ:
Из этого баллона при нормальных условиях будет получено приблизительно 1800 литров кислорода.