дано:
- молярный объем газа Vм = 44,8 л = 0,0448 м^3 (переведем в кубические метры)
- нормальное давление P = 101325 Па (1 атмосферa)
найти: температура T
решение:
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где:
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·К),
T - температура в Кельвинах.
При нормальных условиях один моль газа занимает объем 22,4 л, следовательно, при объеме 44,8 л будет два моля газа (2 моль).
1. Подставим известные значения в уравнение:
P * Vм = n * R * T
101325 * 0,0448 = 2 * 8.314 * T
2. Выразим T:
T = (101325 * 0,0448) / (2 * 8.314)
3. Расчитаем числитель:
101325 * 0,0448 = 4536,84
4. Расчитаем знаменатель:
2 * 8.314 = 16.628
5. Теперь подставим и посчитаем T:
T = 4536,84 / 16.628
T ≈ 272,53 К
ответ: температура при которой молярный объем газа составит 44,8 л равна приблизительно 272,53 К.