дано:
- масса нитрата серебра (m_AgNO3) = 34 г
- масса бромида натрия (m_NaBr) = 21,6 г
найти:
- будет ли вся масса нитрата серебра реагировать
- массы веществ после реакции
решение:
1. Определим количество вещества нитрата серебра. Молярная масса AgNO3:
M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3 * M(O)
= 107,9 + 14 + 3 * 16
= 107,9 + 14 + 48
= 169,9 г/моль
Количество вещества AgNO3:
n_AgNO3 = m_AgNO3 / M(AgNO3)
= 34 г / 169,9 г/моль
≈ 0,200 моль
2. Теперь определим количество вещества бромида натрия. Молярная масса NaBr:
M(NaBr) = M(Na) + M(Br)
= 23 + 79,9
= 102,9 г/моль
Количество вещества NaBr:
n_NaBr = m_NaBr / M(NaBr)
= 21,6 г / 102,9 г/моль
≈ 0,210 моль
3. Запишем уравнение реакции между нитратом серебра и бромидом натрия:
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
Из уравнения видно, что на 1 моль AgNO3 требуется 1 моль NaBr.
4. Сравним количества веществ, чтобы определить, какой реагент является ограничивающим:
n_AgNO3_needed = n_AgNO3 = 0,200 моль
n_NaBr_needed = n_AgNO3 = 0,200 моль
Поскольку у нас 0,210 моль NaBr, то вся масса нитрата серебра будет реагировать, а бромид натрия останется в избытке.
5. После реакции найдем массу оставшихся веществ.
Количество NaBr, не прореагировавшее:
n_NaBr_remaining = n_NaBr - n_AgNO3_needed
= 0,210 моль - 0,200 моль
= 0,010 моль
Масса оставшегося NaBr:
m_NaBr_remaining = n_NaBr_remaining * M(NaBr)
= 0,010 моль * 102,9 г/моль
≈ 1,03 г
6. Масса образованного осадка AgBr. Количество образовавшегося AgBr равно количеству AgNO3:
n_AgBr = n_AgNO3 = 0,200 моль
Молярная масса AgBr:
M(AgBr) = M(Ag) + M(Br)
= 107,9 + 79,9
= 187,8 г/моль
Масса AgBr:
m_AgBr = n_AgBr * M(AgBr)
= 0,200 моль * 187,8 г/моль
≈ 37,56 г
7. Остаточная масса NaNO3 равна массе истраченного AgNO3, так как в реакции на 1 моль AgNO3 образуется 1 моль NaNO3.
Масса NaNO3:
m_NaNO3 = m_AgNO3
= 34 г
ответ:
Вся масса нитрата серебра вступит в реакцию. После реакции останется примерно 1,03 г бромида натрия, образуется около 37,56 г осадка AgBr и 34 г NaNO3.