В периодах:
1. Металличность: слева направо в периодах элементы становятся менее металлическими и более неметаллическими. Это связано с увеличением электроотрицательности и энергии ионизации, что затрудняет потерю электронов.
2. Активность: для металлов (s-блок) активность уменьшается слева направо, так как они хуже теряют электроны. Для неметаллов (p-блок) активность возрастает, так как они легче приобретают электроны.
В группах:
1. Металличность: снизу вверх в группах элементы становятся более металлическими. Это объясняется уменьшением атомного радиуса и увеличением энергии ионизации, что делает потерю электронов проще для нижних элементов.
2. Активность: химическая активность металлов увеличивается вниз по группе из-за большей легкости потери электрона у крупных атомов. У неметаллов активность уменьшается вниз по группе, так как их способность к захвату электронов снижается.