Чтобы определить, какая из предложенных кислот повышает pH водных растворов в заданных условиях, нужно рассмотреть их силу ионизации и константы диссоциации (Ka). Чем меньше константа диссоциации, тем слабее кислота и тем выше pH при ее диссоциации.
В данном случае, мы должны рассмотреть кислоты в порядке возрастания их силы:
а) Масляная кислота (CH3COOH) имеет среднюю силу ионизации и Ka = 1,8 × 10^-5.
б) Фтороводородная кислота (HF) имеет более высокую силу ионизации и Ka = 6,8 × 10^-4.
в) Синильная кислота (HSCN) имеет еще более высокую силу ионизации и Ka = 1,3 × 10^-6.
г) Серная кислота (H2SO4) имеет наибольшую силу ионизации и Ka = 1,0 × 10^-2 и Ka2 = 1,2 × 10^-8.
Таким образом, последовательность повышения pH водных растворов будет следующей: масляная < фтороводородная < синильная < серная.