Закон действующих масс (закон Гульдберга-Вааге) описывает зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ. Для растворения хлорида серебра (AgCl), бромида свинца (PbBr2), иодида висмута(Ш) (BiI3) и фосфата кальция (Ca3(PO4)2) выражения закона действующих масс можно записать следующим образом:
1. Растворение хлорида серебра (AgCl):
AgCl ⇌ Ag+ + Cl-
Ksp = [Ag+][Cl-]
2. Растворение бромида свинца (PbBr2):
PbBr2 ⇌ Pb2+ + 2Br-
Ksp = [Pb2+][Br-]²
3. Растворение иодида висмута(Ш) (BiI3):
BiI3 ⇌ Bi3+ + 3I-
Ksp = [Bi3+][I-]³
4. Растворение фосфата кальция (Ca3(PO4)2):
Ca3(PO4)2 ⇌ 3Ca2+ + 2PO4³-
Ksp = [Ca2+]³[PO4³-]²
Здесь Ksp - константа растворимости, которая характеризует степень растворимости соответствующего соли в данной температуре. [Ag+], [Cl-], [Pb2+], [Br-], [Bi3+], [I-], [Ca2+], [PO4³-] - концентрации соответствующих ионов в растворе.