Добавление в раствор малорастворимой соли растворимой соли с одноименным ионом приводит к уменьшению растворимости малорастворимой соли. Это происходит из-за принципа действия масс, согласно которому при наличии в растворе избытка ионов одного заряда, равновесие реакции смещается в сторону образования малорастворимого соединения.
Конкретно, добавление растворимой соли с одноименным ионом приводит к увеличению концентрации этого иона в растворе и снижению степени диссоциации малорастворимого соединения. Это уменьшает количество ионов другого заряда в растворе и, следовательно, снижает растворимость малорастворимой соли.
Например, если добавить в раствор малорастворимого соединения AgCl растворимую соль NaCl, содержащую ионы Cl-, то увеличится концентрация ионов Cl- в растворе, что уменьшит степень диссоциации AgCl. В результате, меньше Ag+ и Cl- будет находиться в растворе, и растворимость AgCl уменьшится.