Дано:
- Сульфат стронция: SrSO4
- Концентрация сульфата натрия: 0.05 моль/л
- Растворимость сульфата стронция в воде: примерно 0.00033 моль/л
Найти:
Растворимость сульфата стронция в водном растворе сульфата натрия и сравнить с растворимостью в воде.
Решение:
1. В водных растворах сульфатов, таких как Na2SO4, количество ионов SO4^2- увеличивается. Высокая концентрация ионов со4^2- приведет к снижению растворимости сульфата стронция из-за эффекта общего иона.
2. Используем формулу для расчета новой растворимости к исходной:
Kps(SrSO4) = [Sr^2+][SO4^2-]
Kps(SrSO4) = 3.2 x 10^-7
3. Обозначим растворимость в растворе сульфата натрия как "s".
Тогда:
Kps = s * [SO4^2-]
[SO4^2-] = 0.05 моль/л (из Na2SO4).
4. Подставляем значения в уравнение:
3.2 x 10^-7 = s * 0.05
5. Решаем уравнение для s:
s = (3.2 x 10^-7) / 0.05
s = 6.4 x 10^-6 моль/л
Ответ:
Растворимость сульфата стронция в водном растворе сульфата натрия составляет 6.4 x 10^-6 моль/л. Это значительно меньше, чем растворимость сульфата стронция в воде (0.00033 моль/л), что подтверждает эффект общего иона.