Дано:
- Стандартный потенциал электрода Ag/Ag+ = +0.80 В
- Стандартный потенциал электрода AgCl/Ag+ = +0.22 В
Найти:
Стандартную ЭДС гальванического элемента.
Решение:
1. Записываем реакции на аноде и катоде:
- На аноде происходит окисление, а на катоде — восстановление.
Электродная реакция для серебряного электрода (Ag/Ag+):
Ag(s) → Ag+(aq) + e^-
Электродная реакция для хлорсеребряного электрода (AgCl/Ag+):
AgCl(s) + e^- → Ag(s) + Cl^-(aq)
2. Определяем потенциалы для анода и катода:
В данном случае серебряный электрод будет анодом, так как он будет окисляться. Хлорсеребряный электрод будет катодом, так как он будет восстанавливаться.
- Потенциал анода (серебряный электрод) = -0.80 В (из-за окисления)
- Потенциал катода (хлорсеребряный электрод) = +0.22 В (восстановление)
3. Вычисляем стандартную ЭДС элемента:
ЭДС гальванического элемента определяется как разность потенциалов катода и анода:
ЭДС = Eкатод - Eанод
Подставляем значения:
ЭДС = +0.22 В - (-0.80 В)
= +0.22 В + 0.80 В
= +1.02 В
Ответ:
Стандартная ЭДС гальванического элемента составляет +1.02 В.