дано:
- Ток (I) = 1,5 А
- Время (t) = 30 мин = 1800 с
- Масса металла (m) = 1,07 г
найти:
- Атомную массу металла (M)
решение:
1. Рассчитаем количество электричества, проходящего через раствор:
Q = I * t
Q = 1,5 А * 1800 с
Q = 2700 Кл
2. Определим количество молей металла, выделившегося из раствора. Сначала вычислим количество электронов, необходимых для выделения 1 моль металла. Используем формулу, где F = 96500 Кл/моль (заряд одного моля электронов):
Количество молей металла = Q / (z * F)
3. Поскольку количество молей металла можно найти через массу и атомную массу:
Количество молей металла = m / M
4. Сравним два выражения для количества молей и решим уравнение:
m / M = Q / (z * F)
1,07 г / M = 2700 Кл / (z * 96500 Кл/моль)
5. Так как z (степень окисления) неизвестна, предположим, что z = 3 (наиболее вероятное значение для трёхвалентного металла):
1,07 г / M = 2700 Кл / (3 * 96500 Кл/моль)
1,07 / M = 2700 / 289500
1,07 / M = 0,0093
M = 1,07 / 0,0093
M ≈ 115 г/моль
Ответ:
Атомная масса металла приблизительно равна 115 г/моль.