дано:
- Масса образца = 100 г
- Формула хлорной извести = CaCl2 • Ca(OCl)2
найти:
- Массу хлора, выделяющегося при реакции
решение:
1. Найдем молекулярную массу CaCl2 • Ca(OCl)2:
МассCaCl2 = 40 + 2×35,5 = 111 г/моль
МассCa(OCl)2 = 40 + 2×(35,5 + 16) = 40 + 2×51,5 = 143 г/моль
Общая масса = 111 + 143 = 254 г/моль
2. Реакция хлорной извести с соляной кислотой:
CaCl2 • Ca(OCl)2 + 4 HCl → 2 CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2
Из уравнения видно, что 1 моль хлорной извести выделяет 2 моль Cl2.
3. Рассчитаем количество вещества образца:
n = масса / М = 100 г / 254 г/моль = 0,393 моль
4. Найдем количество выделенного хлора:
Для 0,393 моль CaCl2 • Ca(OCl)2 выделяется 0,393 моль × 2 = 0,786 моль Cl2
5. Рассчитаем массу хлора:
МассCl2 = 2 × 35,5 = 71 г/моль
Масса Cl2 = n × М = 0,786 моль × 71 г/моль = 55,8 г
ответ:
Масса хлора, выделяющегося при обработке 100 г хлорной извести, составляет 55,8 г.