дано:
- Масса раствора перекиси водорода (H2O2) = 200 г
- Концентрация раствора = 3%
- Молекулярная масса перекиси водорода (H2O2) = 34 г/моль
- Нормальные условия (н.у.) = 1 моль газа занимает 22,4 л
найти:
- Объем кислорода (O2), выделяющегося из раствора
решение:
1. Найдем массу перекиси водорода в растворе:
Масса H2O2 = 200 г × 0,03 = 6 г
2. Найдем количество моль H2O2 в 6 г:
n(H2O2) = масса H2O2 / молекулярная масса H2O2
n(H2O2) = 6 г / 34 г/моль ≈ 0,176 моль
3. Реакция разложения перекиси водорода:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Из уравнения видно, что из 2 моль H2O2 выделяется 1 моль O2.
4. Найдем количество моль кислорода, выделяющегося из 0,176 моль H2O2:
n(O2) = n(H2O2) / 2
n(O2) = 0,176 моль / 2 = 0,088 моль
5. Найдем объем кислорода при н.у.:
Объем O2 = n(O2) × 22,4 л/моль
Объем O2 = 0,088 моль × 22,4 л/моль ≈ 1,97 л
ответ:
Объем кислорода, выделяющегося из 200 г 3%-ного раствора перекиси водорода при внесении оксида марганца(IV), составляет примерно 1,97 литра.