Для решения задачи определим массу и объем (н. у.) аммиака, содержащего столько же атомов водорода, сколько их содержится в 2,55 г сероводорода.
Дано:
- Масса сероводорода (H2S): 2,55 г
- Молекулярная масса сероводорода (H2S): 34 г/моль (H: 1 г/моль, S: 32 г/моль)
- Молекулярная масса аммиака (NH3): 17 г/моль (N: 14 г/моль, H: 1 г/моль)
Найти:
1. Массу аммиака
2. Объем аммиака при нормальных условиях
Решение:
1. Найдем количество атомов водорода в 2,55 г сероводорода.
Сначала определим количество молекул сероводорода:
Молекулярная масса H2S = 34 г/моль
Количество молей сероводорода = 2,55 г / 34 г/моль ≈ 0,075 моль
В каждой молекуле H2S содержится 2 атома водорода. Следовательно, общее количество атомов водорода в 0,075 моль H2S:
Общее количество атомов водорода = 0,075 моль × 2 атома/молекула × 6,022 × 10^23 молекул/моль
≈ 0,075 × 2 × 6,022 × 10^23
≈ 9,033 × 10^22 атомов водорода
2. Найдем, сколько молекул аммиака нужно для получения такого же количества атомов водорода.
В каждой молекуле NH3 содержится 3 атома водорода. Количество молекул NH3, необходимое для достижения такого же количества атомов водорода:
Количество молекул NH3 = 9,033 × 10^22 атомов / 3 атома/молекула
= 3,011 × 10^22 молекул
Переведем это количество молекул в количество молей:
Количество молей NH3 = 3,011 × 10^22 молекул / 6,022 × 10^23 молекул/моль
≈ 0,050 моль
3. Найдем массу аммиака:
Молекулярная масса NH3 = 17 г/моль
Масса аммиака = 0,050 моль × 17 г/моль
= 0,85 г
4. Найдем объем аммиака при нормальных условиях:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Объем аммиака = 0,050 моль × 22,4 л/моль
= 1,12 л
Ответ:
- Масса аммиака составляет 0,85 г.
- Объем аммиака при нормальных условиях составляет 1,12 л.