дано:
- Масса смеси = 80 г
- Массовая доля оксида железа (III) = 70% = 0,70
найти:
- Массу образовавшегося металла
решение:
1. Найдем массу оксида железа (III) и оксида железа (II):
Масса Fe2O3 = 80 г * 0,70 = 56 г
Масса FeO = 80 г * 0,30 = 24 г
2. Рассчитаем молекулярные массы оксидов:
Молекулярная масса Fe2O3 = (2*55,85) + (3*16) = 159,7 г/моль
Молекулярная масса FeO = 55,85 + 16 = 71,85 г/моль
3. Найдем количество молей оксидов:
Количество молей Fe2O3 = 56 г / 159,7 г/моль ≈ 0,350 моль
Количество молей FeO = 24 г / 71,85 г/моль ≈ 0,334 моль
4. Уравнения реакций восстановления водородом:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
FeO + H2 → Fe + H2O
Соотношения моль металла:
Для Fe2O3: 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe
Для FeO: 1 моль FeO дает 1 моль Fe
5. Найдем количество молей железа, которое образуется:
Для Fe2O3: 0,350 моль Fe2O3 * 2 = 0,700 моль Fe
Для FeO: 0,334 моль FeO * 1 = 0,334 моль Fe
Общее количество молей Fe = 0,700 + 0,334 = 1,034 моль
6. Рассчитаем массу железа:
Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль
Масса Fe = 1,034 моль * 55,85 г/моль = 57,7 г
ответ:
- Масса образовавшегося металла (железа) составляет 57,7 г.