дано:
- Масса сплава = 25 г
- Массовая доля алюминия = 43,2%
- Молекулярная масса Al = 27 г/моль
- Молекулярная масса Mg = 24 г/моль
- Молекулярная масса H2 = 2 г/моль
найти:
- Объем выделившегося водорода при нормальных условиях
решение:
1. Найдем массу алюминия в сплаве:
масса Al = 0,432 * 25 г = 10,8 г
2. Найдем массу магния в сплаве:
масса Mg = 25 г - 10,8 г = 14,2 г
3. Определим количество молей алюминия:
молей Al = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль
4. Определим количество молей магния:
молей Mg = 14,2 г / 24 г/моль = 0,5917 моль
5. Реакция алюминия с NaOH:
2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2
Образуется 3 моль H2 на 2 моль Al. Следовательно, для 0,4 моль Al образуется (3/2) * 0,4 моль H2 = 0,6 моль H2.
6. Реакция магния с NaOH:
Mg + 2NaOH → Mg(OH)2 + H2
Образуется 1 моль H2 на 1 моль Mg. Следовательно, для 0,5917 моль Mg образуется 0,5917 моль H2.
7. Общий объем водорода:
молей H2 = 0,6 моль + 0,5917 моль = 1,1917 моль
Объем водорода при н.у. (1 моль = 22,4 л):
F(H2) = 1,1917 моль * 22,4 л/моль = 26,7 л
ответ:
- Объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет 26,7 литра.