Дано:
- Масса оксида марганца (IV) (MnO2): 26,1 г
- Концентрированная соляная кислота в избытке
Найти:
- Массу выделившегося иода (I2)
Решение:
1. Напишем уравнение реакции оксида марганца (IV) с соляной кислотой:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Хлор (Cl2), образующийся при реакции, реагирует с иодидом калия:
Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2
2. Найдем количество молей MnO2:
Молекулярная масса MnO2 = 54,94 (Mn) + 2 × 16 (O) = 54,94 + 32 = 86,94 г/моль
Моли MnO2 = масса MnO2 / молекулярная масса MnO2
= 26,1 г / 86,94 г/моль
≈ 0,300 моль
3. По уравнению реакции видно, что 1 моль MnO2 дает 1 моль Cl2. Значит, 0,300 моль MnO2 даст 0,300 моль Cl2.
4. Количество моль I2, которое образуется из 0,300 моль Cl2:
По уравнению реакции Cl2 с KI, 1 моль Cl2 дает 1 моль I2. Поэтому, 0,300 моль Cl2 даст 0,300 моль I2.
5. Найдем массу I2:
Молекулярная масса I2 = 2 × 126,9 = 253,8 г/моль
Масса I2 = моли I2 × молекулярная масса I2
= 0,300 моль × 253,8 г/моль
= 76,14 г
Ответ:
Масса выделившегося иода (I2) составляет 76,14 г.