Дано:
- Масса сульфата аммония: m(NH4)2SO4 = 19,8 г
- Молярная масса сульфата аммония: M(NH4)2SO4 = 132,14 г/моль
Искать:
- Массу образовавшейся соли после реакции.
Решение:
1. Вычислим количество моль сульфата аммония:
n(NH4)2SO4 = m(NH4)2SO4 / M(NH4)2SO4
n(NH4)2SO4 = 19,8 г / 132,14 г/моль = 0,149 моль
2. Запишем реакцию обработки сульфата аммония с раствором гидроксида калия:
(NH4)2SO4 + 2 KOH → 2 NH3 + K2SO4 + 2 H2O
3. При обработке образуется аммиак и сульфат калия. Обратите внимание, что моль K2SO4 равен количеству моль (NH4)2SO4, так как один моль сульфата аммония дает один моль сульфата калия:
n(K2SO4) = n(NH4)2SO4 = 0,149 моль
4. Молярная масса сульфата калия:
M(K2SO4) = 174,26 г/моль
5. Найдем массу образовавшейся соли:
m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4)
m(K2SO4) = 0,149 моль * 174,26 г/моль = 25,92 г
6. Пропустив образовавшийся газ (аммиак) через раствор хлороводорода, происходит образование хлорида аммония:
NH3 + HCl → NH4Cl
Количество произведенного NH4Cl будет равно количеству образующегося NH3, то есть 0,149 моль. Масса NH4Cl будет также равна:
M(NH4Cl) = 53,49 г/моль
m(NH4Cl) = 0,149 моль * 53,49 г/моль = 7,97 г
Сложив массы образовавшихся солей:
m(total) = m(K2SO4) + m(NH4Cl) = 25,92 г + 7,97 г = 33,89 г
Ответ:
Масса образовавшейся соли (K2SO4) = 25,92 г.
Если же учитывать только вес хлорида аммония тогда ответ будет 7,97 г.