дано:
- Масса оксида меди (II) m_CuO = 5,6 г
- Молекулярная масса оксида меди (II) M_CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
найти:
- Массу гидрида кальция, необходимую для получения водорода, достаточного для восстановления 5,6 г оксида меди (II).
решение:
1. Найдем количество вещества оксида меди (II):
n_CuO = m_CuO / M_CuO
n_CuO = 5,6 / 79,5 ≈ 0,0704 моль
2. Определим уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом:
CuO + H2 → Cu + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди (II) реагирует с 1 моль водорода. Следовательно, нам нужно 0,0704 моль водорода.
3. Найдем массу гидрида кальция, необходимую для получения такого количества водорода. Уравнение разложения гидрида кальция:
CaH2 → Ca + 2 H2
Здесь 1 моль гидрида кальция дает 2 моль водорода. Значит, для получения 0,0704 моль водорода нужно:
n_CaH2 = 0,0704 / 2 = 0,0352 моль CaH2
4. Молекулярная масса гидрида кальция:
M_CaH2 = 40 + 2*1 = 42 г/моль
5. Масса гидрида кальция:
m_CaH2 = n_CaH2 * M_CaH2
m_CaH2 = 0,0352 * 42 ≈ 1,4784 г
ответ:
Необходимая масса гидрида кальция для получения достаточного количества водорода составляет примерно 1,4784 г.