дано:
- Масса металла, m = 23,4 г
- Объем газа, V = 6,72 л (н. у.)
- Газ - водород (по уравнению реакции)
найти:
- Неизвестный металл
решение:
1. Определим количество водорода, выделившегося в реакции. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому количество водорода в моль:
n_H2 = V / 22,4 = 6,72 / 22,4 ≈ 0,3 моль
2. Для металла с степенью окисления +1 уравнение реакции с водой:
2M + 2H2O → 2MOH + H2
где M - металл.
Из уравнения видно, что 2 моль металла дают 1 моль водорода. Поэтому моль металла:
n_M = 2 * n_H2 = 2 * 0,3 = 0,6 моль
3. Найдем молекулярную массу металла:
Молекулярная масса металла = масса металла / количество вещества
M_M = m / n_M = 23,4 / 0,6 = 39
4. Сравниваем с периодической таблицей: металл с молекулярной массой около 39 г/моль – это калий (K).
ответ:
Неизвестный металл – калий (K).