Question

Хлороводород, полученный при действии избытка концентрированной серной кислоты на 15,6 г технического хлорида натрия, растворили в воде. При этом образовалось 73 г раствора, массовая доля НС1 в котором равна 12%. Вычислите массовую долю примесей в техническом хлориде натрия.

Answer 1

Дано:
- Масса технического хлорида натрия = 15.6 г
- Масса раствора = 73 г
- Массовая доля HCl в растворе = 12%

Найти:
- Массовую долю примесей в техническом хлориде натрия

Решение:

1. Найдем массу HCl в растворе:
Масса HCl = 12% от массы раствора = 0.12 * 73 г = 8.76 г

2. Реакция получения HCl из NaCl с серной кислотой:
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

Молекулярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Молекулярная масса HCl = 36.46 г/моль

3. Найдем массу NaCl, необходимую для получения 8.76 г HCl:
1 моль NaCl дает 1 моль HCl.
8.76 г HCl соответствует количеству моль HCl: 8.76 г / 36.46 г/моль = 0.24 моль HCl

Тогда масса NaCl = 0.24 моль * 58.44 г/моль = 14.03 г NaCl

4. Найдем массу примесей в техническом хлориде натрия:
Масса примесей = масса технического NaCl - масса NaCl, реагировавшего = 15.6 г - 14.03 г = 1.57 г

5. Найдем массовую долю примесей в техническом NaCl:
Массовая доля примесей = (масса примесей / масса технического NaCl) * 100% = (1.57 г / 15.6 г) * 100% = 10.1%

Ответ:
Массовая доля примесей в техническом хлориде натрия составляет 10.1%.