Основания - это электролиты, которые содержат в своих молекулах отрицательно заряженные группы (обычно оксид или гидроксид) и могут отдавать эти группы в растворе, образуя отрицательно заряженные ионы гидроксида (OH-). Основания могут быть сильными, если они диссоциируют полностью в растворе, или слабыми, если диссоциация происходит частично.
При диссоциации оснований образуются ионы гидроксида (OH-) и соответствующие катионы. Например, при диссоциации гидроксида натрия (NaOH) образуются ионы Na+ и OH-.
Уравнения диссоциации некоторых оснований:
a) NaOH: NaOH → Na+ + OH-
б) Ba(OH)2: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
в) NH4OH: NH4OH → NH4+ + OH-
г) KOH: KOH → K+ + OH-
Во всех этих случаях основания диссоциируют на отрицательно заряженные ионы гидроксида (OH-) и соответствующие катионы. Образованные ионы обеспечивают щелочной характер раствора и могут взаимодействовать с другими веществами или участвовать в химических реакциях.