При диссоциации кислых солей, таких как NaHCO3, ионы металлов отщепляются на первой стадии, а не ионы Н+. Это происходит потому, что кислые соли содержат катионы металлов, которые имеют большую электроотрицательность и большую склонность к привлечению электронов. Поэтому ионы металлов отщепляются вместе с анионами, образуя растворимые соли.
В случае основных солей, таких как Fe(OH)2Cl, кислотные остатки легче отщепляются, чем ионы ОН-. Это происходит из-за различной степени основности и амфотерности соединений. Кислотные остатки имеют большую склонность к отщеплению, так как они являются более кислотными и имеют большую склонность к привлечению протонов. В то же время, ионы ОН- являются основными и имеют меньшую склонность к отщеплению.