Question

При неполном сжигании сероводорода образовалось 16,0 г серы и 11,2 л оксида серы(IV) (н. у.)- Какие объемы сероводорода и кислорода вступили в реакцию? Используйте схему реакции, в которой расставьте коэффициенты, согласно данным задачи:
H2S + О2 -> S + SO2 + Н2О.

Answer 1

Дано:
m(S) = 16,0 г V(SO2) = 11,2 л M(S) = 32 г/моль M(SO2) = 64 г/моль Vm = 22,4 л/моль

Найти:
V(H2S) - объем сероводорода V(O2) - объем кислорода

Решение:
Рассчитаем количество вещества серы и оксида серы(IV):
n(S) = m(S) / M(S) = 16,0 г / 32 г/моль = 0,5 моль
n(SO2) = V(SO2) / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Составим уравнение реакции с учетом полученных данных:
2H2S + 3O2 -> 2S + 2SO2 + 2H2O
Определим, сколько молей сероводорода прореагировало:
Из уравнения видно, что 2 моль S образуются из 2 моль H2S, следовательно, 0,5 моль S образуются из 0,5 моль H2S.
Рассчитаем объем сероводорода, вступившего в реакцию:
V(H2S) = n(H2S) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Определим, сколько молей кислорода прореагировало:
Из уравнения видно, что 2 моль S образуются из 3 моль O2, следовательно, 0,5 моль S образуются из 0,75 моль O2.
Рассчитаем объем кислорода, вступившего в реакцию:
V(O2) = n(O2) * Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л
Ответ:
В реакцию вступило 11,2 л сероводорода и 16,8 л кислорода.