1. Аммиак (NH3)
а) Разложение при нагревании:
NH3 → N2 + 3H2
б) Нейтрализация раствором щелочи:
NH3 + H2O → NH4OH
в) Горение:
2NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
2. Хлороводород (HCl)
а) Разложение при нагревании:
HCl не разлагается при обычных температурах; разложение может происходить при очень высоких температурах и требует специальных условий.
б) Нейтрализация раствором щелочи:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
в) Горение:
HCl не горит. Он может быть использован в реакциях с другими веществами, но сам по себе не горит.
3. Сероводород (H2S)
а) Разложение при нагревании:
2H2S → 2H2 + S2
б) Нейтрализация раствором щелочи:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
в) Горение:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Расчет массовой доли водорода для аммиака (NH3)
Дано:
- Молекулярная масса аммиака (NH3) = 14 (N) + 3 × 1 (H) = 17 г/моль
Найти:
- Массовую долю водорода w(H) в аммиаке
Решение:
1. Масса водорода в молекуле NH3:
3 × 1 = 3 г
2. Общая масса молекулы NH3:
17 г
3. Массовая доля водорода:
w(H) = (масса водорода / общая масса) × 100%
= (3 / 17) × 100%
≈ 17.65%
Ответ:
Массовая доля водорода в аммиаке NH3 составляет примерно 17.65%.