Question

Давление данной массы газа при нагревании в закрытом стеклянном сосуде увеличилось на 3 • 105 Па. В начальном состоянии газ находился при нормальных условиях. Чему равна конечная температура газа?

Answer 1

дано:  
начальное давление p1 = 101325 Па (нормальные условия)  
увеличение давления Δp = 3 * 10^5 Па  
конечное давление p2 = p1 + Δp = 101325 Па + 300000 Па = 401325 Па  
начальная температура T1 = 273.15 K (нормальные условия)

найти:  
конечная температура газа T2

решение:  
Используя закон Бойля-Мариотта для идеального газа при постоянном объёме, можно записать отношение давлений и температур:  
p1 / T1 = p2 / T2  

Подставим известные значения:  
101325 / 273.15 = 401325 / T2

Теперь выразим T2:  
T2 = 401325 * 273.15 / 101325  

Выполним расчёт:  
T2 ≈ 401325 * 273.15 / 101325  
T2 ≈ 1056.09 K

ответ:  
Конечная температура газа равна примерно 1056.09 K.