Дано:
- Реакция между углеродом (C), дихроматом калия (K2Cr2O7) и серной кислотой (H2SO4).
Находим:
- Окислитель и восстановитель
- Составляем уравнение реакции
Решение:
1. Определим степени окисления элементов в реакциях.
- Углерод (C) в реакциях может иметь степень окисления 0 и окисляться до +4 в CO2.
- Хром в K2Cr2O7 имеет степень окисления +6, а в Cr2(SO4)3 - +3.
2. Напишем полное уравнение реакции с учётом электронного баланса:
C + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O
3. Уравновесим количество атомов и заряд. Исходя из этого, получаем окончательное уравнение:
3C + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3CO2 + K2SO4 + 4H2O
Теперь определяем окислитель и восстановитель:
- Восстановитель: углерод (C), так как он теряет электроны и окисляется.
- Окислитель: дихромат (K2Cr2O7), так как он принимает электроны и восстанавливается до Cr2(SO4)3.
Ответ:
Уравнение реакции: 3C + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3CO2 + K2SO4 + 4H2O
Окислитель: K2Cr2O7 (дихромат); восстановитель: C (углерод).