дано:
V = 40 л = 0.04 м³ (объем сосуда) m = 1.98 кг (масса углекислого газа) P = 3 МПа = 3 * 10^6 Па (максимальное давление) M = 0.044 кг/моль (молярная масса углекислого газа CO2) R = 8.31 Дж/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)
найти:
T - температура, при которой возникает опасность взрыва
решение:
Найдем количество вещества (количество молей) углекислого газа:
n = m / M n = 1.98 кг / 0.044 кг/моль n = 45 моль
Используем уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
P * V = n * R * T
Выразим температуру T:
T = (P * V) / (n * R)
Подставим значения:
T = (3 * 10^6 Па * 0.04 м³) / (45 моль * 8.31 Дж/(мольК)) T = 120000 Пам³ / 373.95 Дж/К T = 320.89 K
Ответ: температура, при которой возникает опасность взрыва T = 320.89 K