дано:
- Масса раствора сульфата железа (FeSO4) = 380 г
- Массовая доля соли = 10%
найти:
- Массу образовавшегося железа (Fe)
решение:
1. Рассчитаем массу сульфата железа в растворе:
m_FeSO4 = 0,10 * 380 г = 38 г
2. Вычислим количество молей сульфата железа (FeSO4):
- Молярная масса FeSO4:
M_Fe = 55,85 г/моль (железо)
M_S = 32,07 г/моль (сера)
M_O4 = 4 * 16,00 г/моль (кислород)
M_FeSO4 = 55,85 + 32,07 + 64,00 = 151,92 г/моль
- Количество молей FeSO4:
n_FeSO4 = m_FeSO4 / M_FeSO4 = 38 г / 151,92 г/моль ≈ 0,250 моль
3. По реакции замещения:
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
Из этого уравнения видно, что 1 моль сульфата железа дает 1 моль железа.
Следовательно, количество молей железа будет равно количеству молей FeSO4:
n_Fe = n_FeSO4 = 0,250 моль
4. Теперь рассчитаем массу образованного железа:
m_Fe = n_Fe * M_Fe = 0,250 моль * 55,85 г/моль ≈ 13,96 г
ответ:
Масса образовавшегося железа составляет примерно 13,96 г.