дано:
- Стандартная энтальпия сгорания этанола (C2H5OH) = ΔHс1
- Стандартная энтальпия сгорания диизопропилового эфира (C2H5OC2H5) = ΔHс2
- Стандартная энтальпия сгорания воды (H2O) = ΔHс3
найти:
- Стандартная энтальпия реакции (ΔHреакции)
решение:
1. Запишем уравнение реакции и определим, какие вещества участвуют в реакции:
2C2H5OH(ж) = C2H5OC2H5(ж) + H2O(ж)
2. Для расчета стандартной энтальпии реакции используем следующее уравнение:
ΔHреакции = Σ(ΔHс продуктов) - Σ(ΔHс реагентов)
3. Подставляем значения стандартных энтальпий сгорания:
ΔHреакции = [ΔHс2 + ΔHс3] - [2 * ΔHс1]
4. Предположим, что у нас есть следующие данные по стандартным энтальпиям сгорания:
ΔHс1 (сгорание C2H5OH) = -1367 кДж/моль
ΔHс2 (сгорание C2H5OC2H5) = -2200 кДж/моль
ΔHс3 (сгорание H2O) = -286 кДж/моль
5. Подставим эти значения в уравнение:
ΔHреакции = [-2200 + (-286)] - [2 * (-1367)]
6. Упростим выражение:
ΔHреакции = -2200 - 286 + 2734
ΔHреакции = -2200 - 286 + 2734
ΔHреакции = -752 кДж
ответ:
Стандартная энтальпия реакции составляет -752 кДж.