дано:
- Стандартные энтальпии формирования (ΔHф) веществ:
- ΔHф H2O(ж) = -285,8 кДж/моль
- ΔHф C2H5OH(ж) = -277,4 кДж/моль
- ΔHф CH3COH(г) = -174,0 кДж/моль
- ΔHф H2O(ж) = -285,8 кДж/моль
найти:
- Стандартное изменение энергии Гиббса (ΔG) для реакции окисления этанола.
решение:
1. Запишем уравнение реакции:
H2O2(ж) + C2H5OH(ж) = CH3COH(г) + 2H2O(ж)
2. Для расчета изменения энергии Гиббса используем следующее уравнение:
ΔG = Σ(ΔGф продуктов) - Σ(ΔGф реагентов)
3. Сначала найдем стандартные энтальпии Gibbs для реагентов и продуктов. Мы предположим, что ΔGф для H2O2(ж) нам также нужно взять в расчет (например, пусть ΔHф H2O2(ж) = -187,8 кДж/моль).
4. Подставляем известные значения:
ΔG = [ΔGф CH3COH + 2 * ΔGф H2O] - [ΔGф H2O2 + ΔGф C2H5OH]
5. Подставляем значения:
ΔG = [-174,0 + 2 * (-285,8)] - [-187,8 + (-277,4)]
6. Упростим выражение:
ΔG = [-174,0 - 571,6] - [-187,8 - 277,4]
ΔG = -745,6 - (-465,2)
ΔG = -745,6 + 465,2
ΔG = -280,4 кДж
ответ:
Стандартное изменение энергии Гиббса катали-тического окисления этанола составляет -280,4 кДж.