дано:
- масса раствора m_раствора = 250 г
- масса гашеной извести m_гашеная_известь = 7.4 г
- молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
- молярная масса гашеной извести (Ca(OH)2) = 74 г/моль
найти:
- массовую долю кислоты в %.
решение:
1. Найдем количество моль гашеной извести:
n_гашеная_известь = m_гашеная_известь / M_гашеная_известь
= 7.4 г / 74 г/моль
= 0.1 моль.
2. Учитывая, что на полную нейтрализацию 1 моль HNO3 требуется 1 моль Ca(OH)2, значит, необходимо 0.1 моль HNO3.
3. Найдем массу азотной кислоты, которая необходима для нейтрализации:
m_HNO3 = n_HNO3 * M_HNO3
= 0.1 моль * 63 г/моль
= 6.3 г.
4. Теперь рассчитаем массовую долю кислоты в растворе:
w_HNO3 = (m_HNO3 / m_раствора) * 100%
= (6.3 г / 250 г) * 100%
= 2.52%.
5. Округляем результат до целого числа:
w_HNO3 ≈ 3%.
ответ:
Массовая доля кислоты в исходном растворе составляет примерно 3%.