В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата или хлорида меди (II). В каждую пробирку добавьте по 3-4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди (II). Осадок голубого цвета.
Примечание. Оставьте пробирки с полученным гидроксидом меди (II) для проведения следующих опытов.
от

1 Ответ

Составьте молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
или
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Укажите тип реакции по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции". Реакция ионного обмена.

Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) мл соляной кислоты.
Что наблюдаете? Растворение осадка.
Используя пипетку, поместите 1-2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и, используя тигельные щипцы, осторожно выпарьте его. Рассмотрите образующиеся кристаллы. Отметьте их. Образующиеся кристаллы голубого цвета.
Составьте молекулярное и ионные уравнения проведенной реакции.
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
2H+ + 2Cl- + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
Укажите тип реакции по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции", "участие катализатора" и "обратимость химической реакции". Реакция ионного обмена, необратимая, некаталитическая.

Нагрейте одну из пробирок с полученным ранее или выданным учителем гидроксидом меди (II).
Что наблюдаете? С голубого осадка гидроксида меди (II) образуется вещество черного цвета ― это оксид меди (II).
Составьте уравнение проведённой реакции и укажите условие её протекания.
Cu(OH)2↓ = CuO + H2O    (при t0C)
Укажите тип реакции по признакам "число и состав исходных веществ и продуктов реакции", "выделение или поглощение теплоты" и "обратимость химической реакции". Реакция разложения, эндотермическая, необратимая.
от