По признаку изменения степени окисления элементов уравнения делятся на окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные.
Приведите примеры реакций выделенных типов и их уравнения.
К окислительно-восстановительным относят:
― реакции соединения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:
Mg + Cl2 = MgCl2
― реакции разложения, в которых среди продуктов реакции есть простое вещество:
2H2O эл.ток⟶ 2H2↑ + O2↑
― все реакции замещения:
CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
К неокислительно-восстановительным относят:
― все реакции обмена:
СuCl2 + KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
― реаакции соединения сложных веществ:
CaO + CO2 = CaCO3
― реакции разложения, в которых все продукты реакции сложные вещества:
CaCO3 ⟶ CaO + H2O