К раствору хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. В результате их взаимодействия образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Вычислите количество вещества (моль) нитрата серебра, вступившего в реакцию.
от

1 Ответ

Дано: m(AgCl)=0,287 г
Найти: n(NaNO3)-?
Решение

1-й способ
1. Количество вещества нитрата cеребра массой 0,287 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, поэтому M(AgCl)=143,5 г/моль
n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl)=0,287 г : 143,5 г/моль=0,002 моль
2. Составим химическое уравнение:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
По уравнению реакции n(AgNO3):n(AgCl)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,002 моль

2-й способ
Составим химическое уравнение:
             х моль                 0,287 г
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
             1 моль                 143,5 г
Над формулами соединений AgNO3 и AgCl записываем  неизвестное количество вещества нитрата серебра и заданную в условии задачи массу хлорида серебра (х моль и 0,287 г соответственно), а под формулами соединений ― количество вещества и массу соответствующего количества вещества, согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу хлорида серебра и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль нитрата серебра AgNO3  образуется 1 моль хлорида серебра AgCl.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, поэтому M(AgCl)=143,5 г/моль, масса 1 моль=143,5 г
х=n(AgNO3)=0,287 г • 1 моль : 143,5 г =0,002 моль
Ответ: образуется 0,002 моль нитрата серебра AgNO3.
от