Дано: m(раствора)=500 г при 20°C, m(KNO3)=120 г
Найти: s(KNO3)-?, ω((KNO3)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу воды в растворе:
m(Н2О)=m(раствора)-m(KNO3)=500 г - 120 г=380 г
2. Рассчитываем расстворимость нитрата калия на 100 мл воды.
s(KNO3)=(m(KNO3):m(H2O))•100 г=(120 г : 380 г)•100 г=31,57 г на 100 мл воды, или 0,3157 г/мл
3. Вычислим массовую долю нитрата калия в растворе:
ω(KNO3)=(m(KNO3)/m(р-ра))•100%=(120 г : 500 г)•100%=24%
2-й способ
1. Рассчитываем массу воды в растворе:
m(Н2О)=m(раствора)-m(KNO3)=500 г - 120 г=380 г
2. Для нахождения растворимости нитрата калия составляем пропорцию и решаем её.
В 380 г воды содержится 120 г KNO3, а
в 100 г воды ― х г KNO3
х=120 г • 100 г : 380 г=31,57 г на 100 мл воды, или 0,3157 г/мл
3. Для вычисления массовой доли составляем пропорцию и решаем ее:
в 500 г раствора содержится 120 г KNO3, а
в 100 г раствора ― х г KNO3
500 г / 100 г = 120 г / х г, отсюда
х=120 г • 100 г : 500 г=24 г, поэтому ω(KNO3)=24%
Ответ: растворимость соли 0,3157 г/мл, а массовая доля соли в растворе составляет 24%