Дано: m1(р-ра)=50 г, ω(ZnSO4)=2%, или 0,02,
m2(р-ра)=40 г, ω(KOH)=8%, или 0,08
Найти: образуется ли осадок Zn(OH)2↓ ?
Решение
1. Найдём массы сульфата цинка и гидроксида калия в растворах:
m(ZnSO4) = m(р-ра) • ω(ZnSO4) = 50 г • 0,02=1 г
m(KOH) = m(р-ра) • ω(KOH) = 40 г • 0,08=3,2 г
2. Находим количество вещества сульфата цинка и гидроксида калия.
M(ZnSO4)=161 г/моль, M(KOH)=56 г/моль
n(ZnSO4) = m(ZnSO4)/M(ZnSO4)=1 г : 161 г/моль=0,0062 моль
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=3,2 г : 56 г/моль=0,057 моль
3. Составим химическое уравнение:
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4
1 моль 2 моль
По уравнению реакции для образования осадка количество вещества гидроксида калия должно быть в 2 раза больше, чем количества вещества сульфата цинка, то есть n1(KOH)=2•n(ZnSO4)=2•0,0062 моль=0,0124 моль, а по условию задачи n(KOH)=0,057 моль, то есть гидроксид натрия в избытке, следовательно, образующийся осадок амфотерного гидроксида Zn(OH)2↓ растворится.
Zn(OH)2↓ + NaOH = Na2[Zn(OH)4] — растворимая соль
Ответ: осадок не образуется.