Na2SO3 + 2 KOH + 2 KMnO4 = Na2SO4 + H2O + 2 K2MnO4
SO32- + 2 OH- + 2 MnO4- = SO42- + H2O + 2 MnO42-
MnO4- + 1 e- = MnO42- 2
SO32- + 2 OH- -2 e- = SO42- + H2О 1
Если перманганат-ион используется в качестве окислителя в слабокислотной среде, то уравнение полуреакции восстановления:
MnO4- + 4 H+ + 3 e- = MnО2(т) + 2 H2O
а если в слабощелочной среде, то
MnO4- + 2 H2О + 3 e- = MnО2(т) + 4 ОН-
Часто слабокислую и слабощелочную среду условно называют нейтральной, при этом в уравнения полуреакций слева вводят только молекулы воды. В этом случае при составлении уравнения следует (после подбора дополнительных множителей) записать дополнительное уравнение, отражающее образование воды из ионов Н+ и ОН-.