2KMnO4 + H2SO4 + 3Na2SO3 = 2MnО2(т) + H2O + 3Na2SO4 + K2SO4
2 MnO4- + 2 H++ 3 SO32- = 2 MnО2(т) + Н2О + 3 SO42-
MnO4- + 4 H+ + 3 e- = MnО2(т) + 2 H2O 2
SO32- + H2O - 2 e- = SO42- + 2 H+ 3
Формы существования окислителей и восстановителей до и после реакции, т.е. их окисленные и восстановленные формы, называют окислительно-восстановительными парами. Так, из химической практики известно (и это требуется запомнить), что перманганат-ион в кислотной среде образует катион марганца(II) (пара MnO4- + H+ / Mn2+ + H2O), в слабощелочной среде - оксид марганца(IV) (пара MnO4-+ H+ ¤ MnО2(т) + H2O или MnO4-+ H2О = MnО2(т) + ОН-). Состав окисленных и восстановленных форм определяется, следовательно, химическими свойствами данного элемента в различных степенях окисления, т.е. неодинаковой устойчивостью конкретных форм в различных средах водного раствора.