Соль ортофосфат натрия ( Na3PO4) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H3PO4. Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.
При растворении в воде Na3PO4 диссоциирует
Na3PO4⇌3Na+ + PO43-.
В данном случае ионы PO43- связывают катион H+, образуя ион HPO42- . Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
PO43- + H2O⇌ HPO42- + OH–.
Уравнение гидролиза в молекулярной форме
Na3PO4 + H2O⇌Na2HPO4 + NaOH.
Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na2HPO4). Избыток ионов OH– в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).
Соль сульфат цинка (ZnSO4) образована слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.
При растворении в воде ZnSO4 диссоциирует
ZnSO4⇌Zn2+ + SO42–
В данном случае ионы Zn2+ соединяются с ионами OH–, образуя гидроксоионы ZnOH+. Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn(OH)2 не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид
Zn2+ + HOH⇌ZnOH++ H+.
В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом
2ZnSO4+ 2H2O⇌ (ZnOH)2SO4+ H2SO4 .
Избыток ионов H+ в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН<7).
Cоль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl. Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H2O. Раствор соли имеет нейтральную среду (рН=7).