Пусть масса нитрата, вступившего в реакцию, равна 100 г, тогда масса выделившегося кислорода равна 8,2 г.
Запишем уравнение реакции разложения нитрата, обозначив символ элемента буквой X:
NО3 = 2XNO2 + О2.
(у + 62) г/моль 32 г/моль
Находим количества веществ нитрата щелочного металла и кислорода:
w(XNO3) = 100 / (у + 62) (моль); n (О2) = 8,2 / 32 (моль).
По уравнению реакции из 2 моль нитрата выделяется 1 моль кислорода. Отсюда следует:
2 (8,2 / 32) = 100 / (y + 62).
Решая уравнение, находим, что у = 133. Следовательно, щелочной металл — это цезий.