Question

В реакции образовалось 49 г серной кислоты. Определите массу и количество вещества оксида серы (VI), вступившего в реакцию с водой.

Answer 1

Дано:    Решение:
m(H2SO4)=49 г
_________________
m(SO3)-?, n(SO3)-?

1 способ
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=49 г : 98 г/моль=0,5 моль         
SO3 + H2O = H2SO4
n(SO3)/1=n(H2SO4)/1, отсюда n(SO3)=n(H2SO4)=0,5 моль
M(SO3)=80 г/моль
m(SO3)=n(SO3)•M(SO3)=0,5 моль • 80 г/моль=40 г

2 способ
x моль             49 г
SO3 + H2O = H2SO4
1 моль             98 г
M(H2SO4)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
х=n(SO3)=49 г • 1 моль : 98 г=0,5 моль
M(SO3)=80 г/моль
m(SO3)=n(SO3)•M(SO3)=0,5 моль • 80 г/моль=40 г

3 способ
x г                    49 г
SO3 + H2O = H2SO4
80 г                  98 г
M(SO3)=80 г/моль, масса 1 моль=80 г
M(H2SO4)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
х=m(SO3)=49 г • 80 г : 98 г=40 г
n(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=40 г : 80 г/моль=0,5 моль

Ответ: m(SO3)=40 г, n(SO3)=0,5 моль