Дано:
Масса гидроксида натрия: 10 г
Найти:
Массу осадка при реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)
Решение:
1. Составим уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
2. Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
где n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества (в г/моль).
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль
n(NaOH) = 10 г / 39,00 г/моль ≈ 0,256 моль
3. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед Cu(OH)2 равен 1, то есть для каждой моли гидроксида натрия (NaOH) образуется 1 моль осадка сульфата меди (II) (Cu(OH)2).
Так как количество вещества гидроксида натрия равно 0,256 моль, то количество вещества осадка сульфата меди (II) также будет равно 0,256 моль.
4. Найдем массу осадка сульфата меди (II) по формуле:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2)
где m - масса вещества (в граммах),
n - количество вещества (в молях),
M - молярная масса вещества (в г/моль).
Молярная масса сульфата меди (II) (Cu(OH)2) = 63,55 г/моль + 2 * (1,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 97,56 г/моль
m(Cu(OH)2) = 0,256 моль * 97,56 г/моль ≈ 25 г
Ответ:
Масса осадка сульфата меди (II) составляет около 25 г.