Дано:
Масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 42,6 г
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 16 г
Найти:
Масса осадка, образующегося при смешивании растворов.
Решение:
1. Найдем молярные массы соединений:
Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
2. Найдем количество молей каждого вещества:
Моль Al(NO3)3 = 42,6 г / 213 г/моль ≈ 0,2 моль
Моль NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль
3. Определим, какое количество осадка образуется:
Образование осадка ограничено количеством меньшего реагента, поэтому осадка образуется из 0,2 моль Al(NO3)3.
4. Найдем массу образовавшегося осадка:
Масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Масса осадка = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г
Ответ:
Масса осадка, которая образуется при смешивании растворов, составляет около 15,6 г.